大家好今天介绍kw是什么意思化学，以下是小编对化学中kw是什么意思怎么读的归纳整理，来看看吧。
化学中Kw是什么意思
Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反应平衡常数。其中，a作为角标，是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下ksp一定。
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。
实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=1×10^(-12)。
在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。
稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀碱溶液中c(H+)水·c(OH-)碱=1×10^(-14)。
扩展资料
常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：
1、酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L
2、中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3、碱性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L
因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。
pH与c（H+）之间的关系 ：pH是c（H+）的负对数，即：pH= -lg c(H+)。
请问化学中Kw是什么意思
Kw表示水的离子积常数,Kw=[H+][OH-].常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定。
Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积
Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似
Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]
Kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积
Ka是弱酸的电离平衡常数
Kb是弱碱的电离平衡常数
Kw是水的离子积常数
Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数
Ksp是难溶物的溶度积常数
都是化学平衡常数中的一种，利用化学平衡常数的基本公式去推导均可以。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
化学中Kw表示什么
Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。
常温下（298K）Kw=10-14，100℃ Kw=10-12
Kw受温度和压力的影响。压力恒定时，Kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，Kw随压力上升而增大。
酸反应平衡常数，其中a作为角标,是acid（酸）的缩写，K是常数的常用写法，ksp称为溶解平衡常数，它只是温度的函数，即一定温度下ksp一定。
影响水电离的因素
1.温度，升温总是促进水的电离。
2.一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。
4.活泼金属，因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）
——kw
——水的电离
Kw在化学中意思
kw”其实也是一个特殊的化学常数,“kw”我们的定义是什么?就是水的电离方程式.
以上就是小编对于kw是什么意思化学 化学中kw是什么意思怎么读问题和相关问题的解答了，希望对你有用
