大家好今天来介绍实验室制备氯气方程式是什么的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，来看看吧。
实验室制氯气方程式是什么
实验室制氯气方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方法）
一、实验室制取氯气的方法。除用MnO2为氧化剂外，还常用KMnO4、KClO3等作为氧化剂制取，具体情况如下：
1.以KMnO4为氧化剂，由于KMnO4氧化剂氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2时，一般不需加热，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2.以KClO3为氧化剂，反应方程式如下：
KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。
二、氯气的收集方法
1.向上排空气法，利用氯气的密度比空气大的原理。
2.排饱和食盐水法，是利用氯气难溶于饱和食盐水的原理。
三、氯气的物理性质
氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度为3.21 kg/m³，比空气大，可溶于水和碱溶液，难溶于饱和食盐水，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点为-34.05℃。
以上内容参考：-氯气
实验室制备氯气方程式是什么
实验室制备氯气方程式是MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O。
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过 呼吸道侵入人体并溶解在 黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气的性质
氯气通常可直接利用，但为了制取纯净的氯气，并考虑贮运的方便，而把一部分氯气进行液化制成液氯，用钢瓶或 槽车运往用户。
生产中，将从电解槽出来的热氯气（其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质），用冷水洗涤或在 换热器内冷凝脱水，再用硫酸干燥（必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质），然后送去液化。
制取氯气的化学方程式是什么
制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。
可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
来源：-氧气
实验室制取氯气的化学方程式是什么
实验室制取氯气一般有3种方法：
1、MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
2、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O。
3、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验。
2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理。
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车。
4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置。
5、加强对职工的安全教育和培训。
泄漏应急处理方法：
1、泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。
2、消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
制氯气的方程式
反应方程式：
4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）
2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑
NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法
净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
-----氯气
以上就是小编对于实验室制备氯气方程式是什么 问题和相关问题的解答了，希望对你有用
