大家好今天来介绍蜡烛燃烧的现象(蜡烛燃烧的现象是什么?)的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，来看看吧。
蜡烛燃烧的现象是什么
蜡烛燃烧时，燃烧的产物是二氧化碳和水。在氧气瓶中燃烧现象为火焰明亮发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现。
蜡烛燃烧的过程中，你首先可以看到的是一个美妙的杯状凹形。随着空气进入蜡烛，空气会被蜡烛产生的热流向上推，这样，蜡、油或其他燃料的各个侧面都在空气的包围中被冷却，边缘部分就会比中心部分更冷。
在中心部分，随着火焰沿着烛芯向下蔓延直到它停住的地方，这样，离火焰较近的油就会熔化，而外面的部分不会熔化。如果我只让气流从一方通过，那么蜡烛形成的杯子就会倾向一方，而液态的油也会溢出来，这是因为地球引力把世界联系在一起，并让液体始终保持在水平位置。
蜡烛被点燃时最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高。
因有部分碳粒，外焰与空气充分接触，火焰最明亮，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外焰部分首先变黑。
在吹灭蜡烛的一瞬间，可以看到一缕白烟，用燃烧的火柴去点这缕白烟，可以使蜡烛复燃，所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。
扩展资料
当滴滴烛泪从蜡烛的边缘流下时，就会使一些地方比其他地方更厚，这就是上升气流在发挥作用的一个很好的例子。随着蜡烛继续燃烧，烛泪会固定在某个位置上，形成一个小柱子粘在蜡烛的侧面。
这是因为，当小柱子比其他的蜡或燃料升得更高时，它周围的空气就能更好地与其接触，它就会冷却得越快，就能更好地抵抗逼近的热力的作用。
来源：-蜡烛
蜡烛燃烧的实验现象是什么
蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分为三层，外层温度最高，产生少量的黑烟，放出大量的热；在火焰上方的冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠；在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
蜡烛在受热时首先由固态变为液态，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化；故蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化。
产生黄白色火焰，火焰分为三层，外层温度最高，产生少量的黑烟，放出大量的热等。蜡烛受热熔化属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。
蜡烛燃烧时的火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
焰心(400℃左右)：焰心主要为石蜡蒸气，温度最低。
内焰(500℃~600℃左右)：石蜡蒸气在内焰时开始燃烧，但燃烧不充分，内焰温度比焰心高。
外焰(600℃左右)：因外焰与空气充分接触，石蜡蒸气在外焰充分燃烧，火焰最明亮，释放的热量最多，所以外焰温度最高。
蜡烛燃烧都有哪些现象
点燃蜡烛时，先点燃的是蜡烛的烛芯，当火焰的热量温度大约60℃时，固体的蜡就会熔化成液体。在蜡烛火焰的底下，储存着液态的蜡。液态的蜡，会沿着蜡烛芯绒爬上来，再被火加热变成气体。最靠近蜡烛芯的是刚变成气体的蜡。如果吹熄烛火，可以看到烛芯上面有一缕“白烟”上升。这就是没有燃烧的气态的蜡，如果立即去点燃这缕“白烟”，火焰会迅速窜回烛芯，蜡烛又重新燃烧起来。
蜡白液体状态变成气体状态，是烛芯的作用。在装有煤油的瓶子里，放进一根纱线（蜡烛芯），在纱线的上端点上火，同样可以持续燃烧。跑到纱线上去的煤油，被火焰加热成气体而燃烧了起来。就这样，纱线起着输送液体，把液体变成气体，使燃烧继续下去的作用。只要能使液体的蜡爬上来，即使芯不是纱线做的，蜡烛也能燃烧。几根金属丝掺合起来，在金属芯的上端点火，预先涂在金属丝上的蜡就会燃烧起来。燃烧产生的热，同样能使下面的蜡熔化变成液体爬上来，所以蜡烛也能继续燃烧。与纱线相比，金属丝传热快，所以随着蜡烛的燃烧，芯周围的蜡很快熔化，形成一个很深的凹坑。
蜡和煤油等液体为什么能爬到芯上来呢？可以做一个实验，把玻璃管立在水中，水就能在管子里升上来，管子越细，水上升的位置就越高，这就是毛细现象。变成液体的蜡，和水一样，通过蜡烛芯线中的缝隙爬上来。蜡一定要附着在灯芯上才可以燃烧
然而并不是所有蜡烛在燃烧的时候都会有烟，要看其原料。最初的蜡烛是用蜂蜡等动物蜡制成的，会造成大量黑烟，并有难闻的气味。自从使用石蜡后，几乎不再有黑烟了。蜡烛燃烧时的现象有火焰分外焰和内焰以及火焰的抖动；蜡泪；时而可以看到火星，因为为了增加其燃烧在大多数蜡烛中会加入金属粉。
蜡烛燃烧时会产生什么现象
蜡燃烧有2个过程:受热熔化和生成别的物质
1.蜡受热时熔化是物理现象
2.蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应
蜡燃烧是先受热熔化,当达到可燃温度后进行的化学反应,生成了别的物质
石蜡的物理性质是常温为固体，难溶于水，熔点低易熔化，较软。其化学性质是：石蜡具有可燃性，燃烧时发光放热。
探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
实验步骤与方法：
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论：
蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。(摘自)
蜡烛在燃烧的过程中发生了什么变化
同时包含物理变化和化学变化，蜡烛熔化成液态，再呈气态，所以发生了物理变化，然而蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳，这产生一种新物质，符合化学反应。
蜡燃烧有2个过程:受热熔化和生成别的物质
1.蜡受热时熔化是物理现象
2.蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应
3.蜡燃燃烧是先受热熔化,当达到可燃温度后进行的化学反应,生成了别的物质。
实验证明：
蜡烛燃烧以后,它并没有“烧掉”,它只是变成另外两种物质——水和二氧化碳.科学家仔细地研究了蜡烛的燃烧过程.他们发现,蜡烛烧完以后所生成的水和二氧化碳的重量,等于蜡烛和蜡烛燃烧时所消耗掉的空气中的氧气的总重量.
这就是说,构成蜡烛的物质并没有消灭,只是变成别的物质罢了.不光是蜡烛这样,家里烧的木柴、煤炭也是这样.当它们在炉子里燃烧的时候,它们就在不断地发生化学变化,变成了二氧化碳、水和灰烬.水化成水蒸气散了,二氧化碳从身边溜掉了,剩下的就是灰烬.
也不光是木柴,煤炭会这样,世界上一切物质都是这样.当物质发生化学变化的时候,原来的物质不见了,但它们会生成另外某种或某几种物质.它们变来变去,变化无穷,但是既不会变多,也不会变少,它们在变化前后的总重量是相等的.这是大自然的一条基本规律,叫做物质不灭定律.
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指物质和氧气的反应。
氯化反应；指氯与有机物反应；
-化学反应-蜡烛
以上就是小编对于蜡烛燃烧的现象 蜡烛燃烧的现象是什么?问题和相关问题的解答了，希望对你有用
